题目
题型:不详难度:来源:
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变 |
C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O |
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移 |
答案
解析
核心考点
试题【2010年在上海举办的世博会将主打环保牌,20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行,它们以氢气为能源,实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.负极反应可能是O2+2H2O+4e-===4OH- |
B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO、HCO、H2O |
C.正极反应可能是6C6H12O6-24e-+24OH-===6CO2↑+18H2O |
D.正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO、H2O |
A.A极为负极,Cu为阳极 |
B.左烧杯溶液和右烧杯溶液pH都变小 |
C.左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1∶1 |
D.左烧杯溶液浓度变大,右烧杯溶液浓度不变 |
A.电解质溶液中CO32—向正极移动 |
B.工作一段时间后,正极附近溶液的pH降低 |
C.负极的电极反应式为:CH4+10OH—-8e— ="=" CO32—+6H2O |
D.标准状况下,通入5.6LO2完全反应后,有0.50mol电子转移 |
A.0.245g Cu(OH)2 | B.0.31g CuCO3 | C.0.0025mol H2SO4 | D.0.2g CuO |
① 由铜锌组成的原电池,电子是从锌经过导线流向铜
② 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜表面出现气泡
③ 把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
④ 把锌片放入盛盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,产生气泡的速率加快
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