下列叙述中，正确的是A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－= Fe3+B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC．甲烷燃料电池的正极反应为：O2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列叙述中，正确的是

A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e^－= Fe³⁺

B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

C．甲烷燃料电池的正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C₂H₅OH－12e^－＝2CO₂↑＋3H₂O

答案

解析

A：钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－2e^－= Fe²⁺
B：由于镁与碱不反应，而铝可溶于碱液，故Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为铝
C：正确
D：由于是碱性溶液，CO₂将最终以CO₃²^－形式存在，不正确
答案为C

核心考点

试题【下列叙述中，正确的是A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－= Fe3+B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC．甲烷燃料电池的正极反应为：O2】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是（）

A．原电池工作一段时间后，FeCl₂溶液中c(Cl^-)会增大

B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同

C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑

D．原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替

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在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了标准状况下22.4L的气体，
(1)

（1分）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：________________________________________________________________________
(2) （3分）铜电极产生标准状况下22.4L气体的过程中有多少克的锌溶解？

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在25℃时，用石墨电极电解

，

溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：
（1）转移电子的物质的量，得到

的体积（标准状况），溶液的

？
2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的

是否变化？（相对原子质量 Cu：64）

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下列叙述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．原电池中电流由正极流向负极，阳离子向正极移动

D．用惰性电极电解AgNO₃溶液一段时间后，加入一定质量Ag粉，溶液能恢复原状

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美国加州Miramal海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃。该电池的总反应为：2H₂+O₂ 2H₂O，负极反应为：H₂+CO₃^2-→H₂O+CO₂+2e^-。
则下列推断中，正确的是

A．正极反应为4OH^—→2H₂O+O₂+4e^-↑

B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子

C．放电时CO₃^2-向负极移动

D．放电时电子向负极移动

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