题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
B.常温下,22gCO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5NA |
C.标准状况下,2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA |
D.a mol·L—1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为 NA,则Cl—的数目为3NA |
答案
解析
试题分析:A、Cl2与H2O的反应为可逆反应,所以标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,错误;B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol,所以22gCO2和N2O混合气体物质的量为0.5mol,则含有的原子数目为1.5NA,正确;C、甲醇在标准状况下是液体,不能用22.4L/mol求物质的量,错误;D、Fe3+发生水解反应,所以若Fe3+的数目为 NA,则Cl—的数目大于3NA,错误。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温下,22gCO2和N2O混合气体中,含有】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1molN2与足量的H2反应,转移的电子数是0.6NA |
B.常温下, 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA |
C.常温常压下,3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA |
D.2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A |
A.常温常压下,32 g甲醇中含有的C—H键的数目为4NA |
B.标准状况下,11.2 L甲醛中含有的电子数目为8NA |
C.0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应,生成的氨分子数目为0.2NA |
D.1 L 0.01 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中,含有的阳离子数目为0.02NA |
A.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3 NA |
B.常温常压下,46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA |
C.25℃时,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0 .1 NA |
D.一定量的钠与8g氧气作用,若两者均无剩余,转移NA个电子 |
A.2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA |
B.80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA |
C.标准状况下,5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA |
D.500mL 2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA |
A.室温下,106g碳酸钠固体所含有的离子总的物质的量小于3mol |
B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 |
C.将物质的量浓度分别为1mol/L和2mol/L的硫酸等质量混合(假设体积可以加和),则混合后硫酸溶液的浓度为1.5mol/L |
D.标况下,22.4L CH3Cl分子数约为6.02×1023 |
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