题目
题型：不详难度：来源：
(1)
（1分）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：________________________________________________________________________(2) （3分）铜电极产生标准状况下22.4L气体的过程中有多少克的锌溶解？
答案
（2）（3分）解：设）铜电极产生2g气体的过程中有x的锌溶解
Zn ＋2H+ = Zn2＋＋H2↑
65g 2g
X 2g
X=65g
y 2g
y=2mol解析
核心考点
试题【在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了标准状况下22.4L的气体， (1) （1分）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：_______】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
，
溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：（1）转移电子的物质的量，得到
的体积（标准状况），溶液的
？2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的
是否变化？ （相对原子质量 Cu：64）| A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 |
| B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| C．原电池中电流由正极流向负极，阳离子向正极移动 |
| D．用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后，加入一定质量Ag粉，溶液能恢复原状 |
则下列推断中，正确的是
| A．正极反应为4OH—→2H2O+O2+4e-↑ |
| B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子 |
| C．放电时CO32-向负极移动 |
| D．放电时电子向负极移动 |
| A．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池 |
| B．原电池是将化学能转化为电能的装置 |
| C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 |
| D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应 |
A．甲图电池反应的离子方程式为： |
B． 反应能够发生 |
| C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 |
D．乙图当有Imol电子通过外电路时，正极有108克 析出 |
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