题目
题型:不详难度:来源:
A.原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中c(Cl-)会增大 |
B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同 |
C.Fe为正极,石墨上发生的反应为:2H++2e-=H2↑ |
D.原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替 |
答案
解析
B 错误,此电池为原电池,是把化学能转变为电能,硅太阳能电池是把太阳能转变为电能,工作原理不相同
C 错误。Fe为负极,不是正极。
D 错误,盐桥不可用金属导线代替,盐桥是提供离子的通路,金属是电子移动的通路。
核心考点
举一反三
(1) (1分)铜锌原电池的总反应的离子方程式为:________________________________________________________________________
(2) (3分)铜电极产生标准状况下22.4L气体的过程中有多少克的锌溶解?
(1)转移电子的物质的量,得到的体积(标准状况),溶液的?
2)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差多少?电解液的是否变化? (相对原子质量 Cu:64)
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 |
B.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
C.原电池中电流由正极流向负极,阳离子向正极移动 |
D.用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后,加入一定质量Ag粉,溶液能恢复原状 |
则下列推断中,正确的是
A.正极反应为4OH—→2H2O+O2+4e-↑ |
B.当电池生成1mol水时,转移4mol电子 |
C.放电时CO32-向负极移动 |
D.放电时电子向负极移动 |
A.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,就能形成原电池 |
B.原电池是将化学能转化为电能的装置 |
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应 |
D.在原电池中,电子流入的一极是正极,发生还原反应 |
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