题目
题型:不详难度:来源:
A.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,就能形成原电池 |
B.原电池是将化学能转化为电能的装置 |
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应 |
D.在原电池中,电子流入的一极是正极,发生还原反应 |
答案
解析
B:正确
C:负极失电子,流出电子,发生氧化反应,正确
D:经导线电子流入正极,物质在正极得电子,发生还原反应,正确
核心考点
试题【下列关于原电池的叙述中,错误的是A.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,就能形成原电池B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲图电池反应的离子方程式为: |
B.反应能够发生 |
C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性 |
D.乙图当有Imol电子通过外电路时,正极有108克析出 |
A.b极为电池的负极 |
B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极 |
C.电池正极的电极反应为:4H+ +O2+4e-=2H2O |
D.标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,有0.5mol电子转移 |
A.锌为负极,锌发生氧化反应 |
B.铜为正极,但铜不发生反应 |
C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应 |
D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极 |
(1)直流电源中,M为 极。
(2)写出c极上发生的电极反应式 。
(3)Pt电极上生成的物质是 ,其质量为 g。
(4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。) , H2SO4溶液的浓度 。(同上)
(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液为 g。
(2).碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中可与碘化物作用生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。
请回答下列问题:
a、碘是 (填颜色)固体物质,实验室常用 方法来分离提纯含有少量泥沙杂质的固体碘。
b、电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶
液,溶解时发生反应:3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O,
将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。
电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 ,每生成1mol KIO3,电路中通过的电子的物质的量为___________________。
c、电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验
电解液中是否有I-的简单实验方案,并按要求填写下表。
可供选择的试剂有淀粉溶液,稀硫酸,氯化钠溶液,酒精等。(用其中的一种或多种均可。)
实验方法 | 实验现象及结论 |
| |
阳极电解液→①蒸发浓缩→②→③过滤→④洗涤→⑤→碘酸钾晶体
步骤②的操作名称是 ,步骤⑤的操作名称是 。步骤④洗涤
晶体的目的是 。
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