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题目
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(10分)用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。

⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),
B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
⑵其中Zn接B烧杯中的__   ______,(填“粗铜”或“纯铜”),B烧杯中应该盛____   _____溶液。
⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒:                                     ,
纯铜棒:                                    
⑷若锌减少了0.65 g,则纯Cu的质量增加了        g。
答案
(10分)
⑴A烧杯是__原电池_, B烧杯是_电解池_。   ⑵纯铜,__CuSO4_。
⑶石墨棒:    2H++2e-=H2↑   ,纯铜棒:     Cu2++2e -="Cu      " 。
⑷若锌减少了0.65 g,则纯Cu的质量增加了 0.64 g。
解析

核心考点
试题【(10分)用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞), B烧杯是_________】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
从能量转化的角度看,原电池是一种由_______能转变成________能的装置;用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池,负极是________,正极的电极反应是___________________,正极发生       反应(填“氧化”或“还原”)
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(11分)
Ⅰ.(5分)由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,一段时间后某极产生3.36 L(标准状况)的气体。问:

(1)负极是       (填“锌”或“铜”),发生       反应(填“氧 化”或“还原”)。
(2)正极的电极反应为                            
(3)产生这些气体共需转移电子         mol。
Ⅱ.(6分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,附气体的能力强,性质稳定,请回答:

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是             ,在导线中电子流动方向为         (用a、b表示)。
(2)负极反应式为                                   
(3)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理为: Ⅰ.2Li+H22LiH        Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2
反应Ⅰ中的还原剂是          ,反应Ⅱ中的氧化剂是           
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如图所示,在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是
A.铜电极上的反应为Cu-2e==Cu2
B.放电时溶液中的阳离子向锌片移动
C.电池工作一段时间后溶液的pH值减小
D.该电池的负极材料是锌片

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若将反应:Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池(装置如右),
则下列说法正确的是
   
A.d溶液是稀硫酸
B.c溶液颜色变蓝
C.b极发生氧化反应
D.a极是铜棒

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关于下图所示装置,下列叙述中正确的是
A.铜是负极,锌片上有气泡产生
B.锌片逐渐减轻,铜片逐渐增重
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面得电子被还原

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