题目
题型：不详难度：来源：
| A．原电池的负极是镁 | B．负极的电极反应式是Mg-2e = Mg2+ |
| C．原电池的负极是铝 | D．正极的电极反应式是2H++2e = H2↑ |
答案
解析
核心考点
试题【镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是A．原电池的负极是镁B．负极的电极反应式是Mg-2e = M】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。
按照实验步骤依次回答下列问题：（1）写出装置中锌电极上的电极反应式： ；
（2）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为 ；
（用“NA”表示）
（3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的
K＋、Cl－的移动方向表述正确的是 。
A. 盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B. 盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧
烧杯移动C. 盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动
D.盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
（4）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
A. NaOH B. Zn C. Fe D. H2SO4
(1) 负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)
(2) 正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)
(3) 正极的电极反应式:__________________________.
A B C D
E极：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－
F极：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋
总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
下列说法正确的是
| A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 |
| B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 |
| C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 |
| D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 |
①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
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