题目
题型:不详难度:来源:
E极:2MnO2+2H2O+2e-="==" 2MnO(OH)+2OH-
F极:Zn+2NH4Cl -2e-=== Zn(NH3)2Cl2+2H+
总反应式:2MnO2+Zn+2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
下列说法正确的是
A.E极是电池的正极,发生的是氧化反应 |
B.F极是电池的负极,发生的是氧化反应 |
C.从结构上分析,锌锰电池应属于可充电电池 |
D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 |
答案
解析
核心考点
试题【最早使用的化学电源是锌锰电池,即大家所熟悉的干电池(dry cell),其结构如下图所示:尽管这种电池的历史悠久,但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为,放电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置 |
B.由于生铁中含碳,所以比纯铁耐腐蚀 |
C.在原电池中,电子从正极流向负极 |
D.在原电池中,负极上发生还原反应,正极上发生氧化反应 |
写出正极的电极反应式 ,正极发生的现象是 ,负极的电极反应式为 。
(2)试计算:铜片上共放出 L气体(标准状况),整个实验过程转移电子 mol,稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L。
(1)此装置为 _______________,该装置中发生反应总的离子方程式为 _______________,铜片周围溶液会出现 _______________的现象。
(2)若2 min后测得锌片质量减少1.3g,则导线中流过的电子为_______________mo1。
(3)该装置的电解质溶液还可以用 _______________(答一种即可)。
下列说法错误的是
A. B极为原电池的正极
B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C. C中阳离子向A极移动
D. A极发生氧化反应
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