题目
题型：不详难度：来源：
（一）现有如下两个反应：
① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
② Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)。
（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个
原电池。（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
（3）写出该原电池电极反应式：正极： ；负极： 。
答案
（1） ① （1分）
（2）②负极：Zn –2e- = Zn2+（2分） 正极：Cu2+ + 2e-
=" Cu" （2分）解析
核心考点
试题【（8分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。（一）现有如下两个反应：① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ② Na2CO3 + 2HCl】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．锌为负极，发生氧化反应 | B．氢离子在负极得电子 | C．铜为负极，铜片上有气泡产生 | D．电子从铜极经导线流向锌极 |
| A．在正极上发生氧化反应 | B．一般化学性质较活泼的金属为负极 |
| C．在外电路上电子流出正极 | D．是由电能转化为化学能的装置 |
| A．3种 | B．4种 | C．5种 | D．6种 |
| A．锌片是正极 |
| B．铜片上发生的反应为：Cu－2e- ="=" Cu2+[来 |
| C．电子由锌片通过导线流向铜片 |
| D．该装置能够将电能转化为化学能 |
| A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl | B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
| C． Na＋不断向“水”电池的负极移动 | D．AgCl是还原产物 |
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