题目
题型:不详难度:来源:
A.2H++2e-=H2↑ | B.Zn-2e-=Zn2+ |
C.2H2O+O2+4e-=4OH- | D.Ag++e-=Ag |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.Al片、Al片; | B.Cu片、Al片; | C.Al片、Cu片; | D.Cu片、Cu片 |
方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片,分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中,观察产生气泡的快慢,据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为 。
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出电极反应式。
正极反应式: ;负极反应式: 。
若该电池中有0.1mol的电子转移,请问消耗 克Fe
方案Ⅲ.结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同): __________________,用离子方程式表示其反应原理:______________
A.电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-=Cu2+ |
B.银电极质量逐渐减小,Y溶液中c(Ag+)增大 |
C.实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 |
D.当X电极质量减少0.64 g时,外电路中有0.02 mol电子转移 |
A.废旧电池应集中回收,并填埋处理 |
B.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
D.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关 |
(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的 极,可观察到Cu棒上产生现象是 ,试用电极反应式表示该现象: 。
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生 反应(填“氧化”“还原”),Zn棒上发生反应的电极反应式为: 。
(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为: 。
(II)A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸
(1)写出A中离子反应方程式:
(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)一段时间后,C中产生了5.6L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为
(4)反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为:A B C (用<、=、>连接)。
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