题目
题型:不详难度:来源:
(1)当电解质溶液为稀硫酸时:
①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极,其电极反应为________________________,该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应;
②Cu电极是_________(填“正”或“负”)极,其电极反应为______________________,该反应是_________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)当电解质溶液为浓硝酸时:Fe电极是____极,其电极反应为___ _ 。
答案
(2)正4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
解析
核心考点
试题【(8分)如图所示,组成一个原电池.(1)当电解质溶液为稀硫酸时:①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极,其电极反应为______________】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A B C D
A. C>B>A >D B. C>D>A>B C. C>A>B>D D. D>C>B>A
(1)图一烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到Al上的现象是
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应为: 。
(3)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电 池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,则该电池的负极反应式为: 。
(4)铅蓄电池放电时反应,若放电消耗2mol硫酸时电路中转移电子_________mol
A.C+CO2=2CO |
B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O |
C.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 |
D.CH4+ 2 O2= CO2 + 2H2O |
A.该装置为原电池,通入O2的电极是负极 |
B.该装置中,通入SO2的电极的电极反应式为:SO2+O2-+H2O -2e- =2H++SO42- |
C.该装置中,H+通过质子膜向左侧移动 |
D.在标准状况下,理论上每消耗11.2L SO2,则可产生0.5mol H2SO4 |
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