题目
题型:不详难度:来源:
(1)图一烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到Al上的现象是
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应为: 。
(3)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电 池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,则该电池的负极反应式为: 。
(4)铅蓄电池放电时反应,若放电消耗2mol硫酸时电路中转移电子_________mol
答案
(3)CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O (4)2mol (1分)
解析
(2)在燃料电池中,氧气得到电子,所以氢气等燃料在负极通入,氧气(或空气)在正极通入,因此正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。
(3)甲烷在反应中失去电子,被氧化生成CO2和水,但电解质是氢氧化钾溶液,所以生成的CO2被吸收,生成碳酸钾。所以负极的电极反应式为CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O。
(4)根据总反应式可判断,铅是还原剂,化合价有0价升高到+2价,失去2个电子,所以每消耗2mol硫酸,反应中转移的电子是2mol。
核心考点
举一反三
A.C+CO2=2CO |
B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O |
C.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 |
D.CH4+ 2 O2= CO2 + 2H2O |
A.该装置为原电池,通入O2的电极是负极 |
B.该装置中,通入SO2的电极的电极反应式为:SO2+O2-+H2O -2e- =2H++SO42- |
C.该装置中,H+通过质子膜向左侧移动 |
D.在标准状况下,理论上每消耗11.2L SO2,则可产生0.5mol H2SO4 |
(1)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为_____________ _,若反应过程中转移了2mol电子,可产生水的质量为 g。
(2)若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,.其中c(Na+)=" 3" c(Cu2+ )=" 0.3" mol/L,取该混合液100 mL用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到0.112L(已折算到标准状况)气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为 mol。(不考虑电路中的其它损耗)。
A.断开S1,闭合S2,C电极上发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O |
B.断开S1,闭合S2,Fe电极作原电池的负极,发生还原反应。 |
C.闭合S1,断开S2,溶液中的Cl- 向C电极方向移动。 |
D.闭合S1,断开S2,阳极本身失电子,被氧化。 |
A.铅蓄电池 | B.锌锰电池 | C.镍镉电池 | D.氢氧燃料电池 |
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