题目
题型:不详难度:来源:
(1)负极材料
(2)写出电极反应式:正极: ;负极: 。
(3)写出电极反应总反应式
(4)电子由 极流向 极(填写Zn或Cu)
答案
Zn+2H+=Zn2++H2 (2分) (4)Zn Cu (2分)
解析
核心考点
举一反三
A.Cu片、Cu片 | B.Cu片、Al片 | C.Al片、Al片 | D.Al片、Cu片 |
| A | B | C | D |
电极材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Ag片 | Cu片、Zn片 | Fe片、Cu片 |
插入的溶液 | H2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 蔗糖溶液 | 稀盐酸 |
A.合金一定比纯金属耐腐蚀 |
B.如图,在铁棒上产生气泡,碳棒上没有气泡 |
C.在锌与稀硫酸反应时,加入硫酸铜溶液可以加快反应速率 |
D.铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力 |
A.正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH- |
B.常温常压下每消耗22.4LH2向外电路提供的电子小于2mol |
C.电子由正极经外电路流向负极 |
D.电池中CO的物质的量将逐渐减少 |
4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。下列关于该电池的说法正确的是( )
A.放电过程中Li+向负极移动 |
B.该电池的电解质溶液为NaCl水溶液 |
C.正极电极反应式为: 2SOCl2+4e-= 4Cl— +S +SO2 |
D.当0.4mol Li完全溶解时,流经电解质溶液的电子个数为2.408×1023 |
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