题目

题型：不详难度：来源：

(9分)（1）按下图装置进行实验，可观察到的现象有：                 。其中Zn极发生     反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式                 。

（2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl₂  溶液，气泡放出的速率加快。其原因是                     。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为________，当正极消耗5.6 L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为________。

答案

（9分）（1）灵敏电流表的指针发生了偏转，锌片溶解，铜片上有气泡产生（2分）。
氧化（1分）  Zn — 2e- ="=" Zn²⁺ （2分）
（2）锌-铜稀盐酸形成原电池，加快锌的氧化  ( 2分)
(3)H₂　6.02×10²³  （各1分，共2分）

解析

（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子。
（2）锌能置换出铜，从而构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率。
（3）氢气失去电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。因为1mol氧气得到4mol电子，所以转移的电子是5.6L÷22.4L/mol×4＝1.0mol。