题目
题型:不详难度:来源:
A.电子由铜片通过导线流向锌片 |
B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色 |
C.锌片逐渐溶解 |
D.该装置能将电能转变为化学能 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.Zn是负极,发生还原反应 |
B.该装置将电能转变为化学能 |
C.一段时间后,电解质溶液的酸碱性保持不变 |
D.电流从铜片流向锌片 |
(1)所消耗锌的质量;
(2)生成气体的体积(在标准状况下);
(3)原200 mL稀硫酸的物质的量浓度。
| A | B | C | D |
正极 | Zn | Ag | Cu | Cu |
负极 | Cu | Cu | Zn | Zn |
电解质溶液 | CuCl2 | H2S04 | CuSO4 | FeCl2 |
(1)在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11,则该温度下氨水的电离度=__________
(2)25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液的pH,得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时,c(Na+)=__________(填微粒间量的关系)
②当c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)时溶液为__________溶液(填物质)。
(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。
(4)甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下(其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质)。
则负极的电极反应式为__________;正极的电极反应式为__________
A.该装置中a极为负极 |
B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时,a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48L |
C.该装置中b极的电极反应式是:H2-2e-=2H+ |
D.一段时间后,左边装置中溶液pH减小 |
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