题目
题型：不详难度：来源：
①500℃，10mol SO2和5mol O2反应
②500℃，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应
③450℃，8mol SO2和5mol O2反应
④500℃，8mol SO2和5mol O2反应．
| A．①②③④ | B．②①③④ | C．②①④③ | D．④③②① |
答案
①与④相比，①中SO2的物质的量比④中大，即SO2的浓度比④中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：①＞④；
③与④相比，其它条件相同，④中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：④＞③；
所以由大到小的顺序排列②①④③
故选：C
核心考点
试题【向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（ ）①500℃，10mol SO2和5mol O】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．①② | B．③④ | C．①②③④ | D．①②③ |
| A．CO2（g）+Ca（OH）2（aq）=CaCO3（s）↓+H2O（l） |
B．H2（g）+I2（g） 2HI（g） |
| C．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）↓+NaNO3（aq） |
D．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） |
A． | B． | C． | D． |
| A．①②⑤⑦ | B．②③⑥ | C．②③④⑤ | D．②④⑤ |
| A．向该硫酸溶液中加入等体积的水 |
| B．改用3mol/L硫酸溶液 |
| C．改用热的2mol/L硫酸溶液 |
| D．用锌粉代替锌粒 |
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