题目
题型:不详难度:来源:
请回答以下问题:
(1)若盐桥为琼脂-KOH组成,其作用是___________________________。OH-离子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的______极,其电极反应式是_________________________。A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现_______________________的现象。
(2)把盐桥改为铁棒后,电流计的指针 (填“会”、“不会”)发生偏转,A装置名称 填“原电池”或“电解池”) ,铜棒的电极名称为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)(提示:当两个原电池串联时,电极材料的金属活动性相差较大的为原电池,电极材料的金属活动性相差较小的为电解池)。
(3)把盐桥改为铜棒后,电流计的指针 (填“会”、“不会”)发生偏转,左边烧杯中的硝酸铜浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)把盐桥改为银棒后,电流计的指针 (填“会”、“不会”)发生偏转,理由是 。
答案
Cu-2e-=== Cu2+ 、出现蓝色沉淀
(2)会、电解池、 阳极
(3)会、 不变
(4)不、 两池都没有可自发进行的氧化还原反应
解析
(2)如果把盐桥改为铁棒后,由于铜和铁的活泼性差别小于银与铁的,所以A装置就是电解池,B是原电池,其中铁是负极,银是正极,所以铜棒是阳极。
(3)如果把盐桥改为铜棒,则A装置是电解池,B装置是原电池。此时A装置相当于是粗铜的提纯,所以溶液中铜离子的浓度不变。
(4)由于银不能和硝酸铜反应,即此时两池都没有可自发进行的氧化还原反应,所以不能再构成原电池。
核心考点
试题【(12分)某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是:Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+ (aq) + 2Ag(s)。请回答以下问题:(1)若盐桥为】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正极Cu,负极Al,S为浓HNO3 | B.正极Ag,负极Fe,S为CuSO4 |
C.正极Al,负极Cu,S为浓HNO3 | D.正极Zn,负极Cu,S为CuSO4 |
A.在原电池中,物质在负极发生氧化反应 |
B.在原电池中,电子由正极流向负极 |
C.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应 |
D.在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极 |
(1)请写出氢氧燃料电池的正极反应方程式。
(2)氢氧燃料电池有何优点?
A.锌片增重32.5g | B.锌片溶解32.5g |
C.铜片上析出2gH2 | D.铜片上析出1mol H2 |
A.Cu为正极,Zn为负极 |
B.该装置能将化学能转化为电能 |
C.电子由铜片通过导线流向锌片 |
D.正极反应为 2H+ + 2e-H2↑ |
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