题目
题型:不详难度:来源:
A.锌片增重32.5g | B.锌片溶解32.5g |
C.铜片上析出2gH2 | D.铜片上析出1mol H2 |
答案
解析
试题分析:锌的金属性强于铜,所以锌是负极,失去电子。铜是正极,溶液中的氢离子得到电子生成氢气。因此当导线中有1mol电子通过时,负极质量减少32.5g,正极上析出氢气0.5mol,所以正确的答案选B。
点评:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,据此可以进行有关的判断。
核心考点
试题【在铜一锌一硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是A.锌片增重32.5gB.锌片溶解32.5g C.铜片上析出2gH2D.铜片上析出】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cu为正极,Zn为负极 |
B.该装置能将化学能转化为电能 |
C.电子由铜片通过导线流向锌片 |
D.正极反应为 2H+ + 2e-H2↑ |
正极是 ,电极反应式是 。
A.这是电解NaOH溶液的装置 |
B.电子由Fe流向Pt |
C.Pt为正极,其电极反应为:2H++2e-=H2↑ |
D.Fe为负极,其电极反应为:4OH-4e-=2H2O+O2↑ |
A.a>b>c>d | B.a>c>b>d | C.a>c>d>b | D.b>d>c>a |
A.电池工作时,MnO2发生还原反应 |
B.电池负极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH- |
C.电池工作时,K+移向负极 |
D.电池工作时,电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减少6.5g |
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