题目
题型:不详难度:来源:
(1)请写出氢氧燃料电池的正极反应方程式。
(2)氢氧燃料电池有何优点?
答案
解析
试题分析:在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。所以在氢氧燃料电池中,氢气在负极通入,氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾,所以正极电极反应式是1/2O2 + H2O + 2e- = 2OH-;由于氢气燃烧的生成物是水,对环境没有污染,属于环保电池。
点评:在书写氢氧燃料电池时,除了要注意判断正负极之外,在书写电极反应式时,还要注意电解质溶液的酸碱性。
核心考点
试题【氢氧燃料电池是最常见的燃料电池,该电池在正极通入氧气,在负极通入氢气,而电解质溶液通常是KOH溶液。(1)请写出氢氧燃料电池的正极反应方程式。(2)氢氧燃料电池】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌片增重32.5g | B.锌片溶解32.5g |
C.铜片上析出2gH2 | D.铜片上析出1mol H2 |
A.Cu为正极,Zn为负极 |
B.该装置能将化学能转化为电能 |
C.电子由铜片通过导线流向锌片 |
D.正极反应为 2H+ + 2e-H2↑ |
正极是 ,电极反应式是 。
A.这是电解NaOH溶液的装置 |
B.电子由Fe流向Pt |
C.Pt为正极,其电极反应为:2H++2e-=H2↑ |
D.Fe为负极,其电极反应为:4OH-4e-=2H2O+O2↑ |
A.a>b>c>d | B.a>c>b>d | C.a>c>d>b | D.b>d>c>a |
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