题目
题型:不详难度:来源:
A.锂在放电时做正极材料,充电时为阳极材料 |
B.电池在放电时,Li+向负极移动 |
C.该电池充电时阳极的反应为:LixV2O5 -xe-=V2O5 + xLi+ |
D.V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应 |
答案
解析
试题分析:放电时锂做负极,充电时锂是阴极,A错误;放电时,阳离子向正极移动,B错误;充电时阳极发生氧化反应,C正确;V2O5在反应中有化合价的变化,所以不能做反应的载体,D错误。答案选C。
点评:在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应,据此可以进行有关的判断。电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时,首先判断阳极电极材料。如果是活性电极,则电极本身失去电子。如果是惰性电极,则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子,所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。
核心考点
试题【我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其它材料电池,电池总反应为:V2O5+xLi LixV2】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Br2 + 2e- = 2Br— ②2Br— - 2e- = Br2 ③Zn – 2e- = Zn2+ ④Zn2+ + 2e- = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A.②和③ | B.②和① | C.③和① | D.④和① |
A.化合价的升降 | B.电子的转移 | C.氧化还原反应 | D.电能的储存 |
A.Fe是负极,C是正极 |
B.负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+ |
C.盐桥中阴离子移向FeCl2溶液 |
D.电流由石墨电极流向Fe电极 |
A.充电电池充电时,发生电解池反应;放电时,发生原电池反应 |
B.电镀时,应将镀层金属与电源正极相连 |
C.电解饱和NaCl溶液时,阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠 |
D.利用电化学原理保护金属主要有两种方法,分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法 |
A.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转 |
B.在外电路中,电子由银电极流向铜电极 |
C.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 |
D.盐桥中电子的移动是从右向左 |
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