题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 电极反应式 | 出现的环境 |
A | O2 + 2H2O + 4e- =" "4OH- | 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 |
B | 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O | 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 |
C | 2H+ + 2e- =H2↑ | 用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应 |
D | H2 – 2e- = 2H+ | 用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应 |
答案
解析
试题分析:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-是碱性环境下氢氧燃料电池的正极反应,A错;弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的电极反应式是2H2O- 4e- = O2↑+4H+ 所以B错。2H+ + 2e- =H2↑用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应,阴极阳离子氢离子放电,C正确;H2 – 2e- = 2H+ 是燃料电池负极的反应,所以D错。故选C。
点评:该题目是综合性比较高的,基本上把原电池,电解池,电镀池的电极反应都考出来了
核心考点
试题【极反应式与出现的环境相匹配的是( )选项电极反应式出现的环境AO2 + 2H2O + 4e- =" "4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
Zn极:Zn+2OH-+2e- = Zn(OH)2 Ag2O极:Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-则下列说法中不正确的是( )
A.放电过程中[OH-]不变 | B.Zn为负极而Ag2O为正极 |
C.电解质溶液呈碱性 | D.电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极 |
A.原电池中失去电子的电极为阴极 |
B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 |
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 |
D.电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 |
A.Ⅰ和Ⅲ | B.Ⅰ和Ⅳ | C.Ⅱ和Ⅲ | D.Ⅱ和Ⅳ |
①实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
③负极反应为:Ag+ + e- = Ag
④盐桥内的K+移向AgNO3溶液
A.②④ | B.①② | C.②③ | D.③④ |
A.碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用 |
B.碱性锌锰电池的正极是MnO2,当电池中有6.5g Zn反应时,将产生0.2molMnOOH |
C.铅蓄电池放电时,负极的质量减少 |
D.使用碱性电解质的氢氧燃料电池,负极的电极反应是H2 - 2e- = 2H+ |
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