题目
题型:不详难度:来源:
A.碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用 |
B.碱性锌锰电池的正极是MnO2,当电池中有6.5g Zn反应时,将产生0.2molMnOOH |
C.铅蓄电池放电时,负极的质量减少 |
D.使用碱性电解质的氢氧燃料电池,负极的电极反应是H2 - 2e- = 2H+ |
答案
解析
试题分析:碱性锌锰电池和普通电池都是一次电池,不能反复使用,A错误;碱性锌锰电池总反应是Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH )~2e-,当消耗1molZn时,生成2molMnO(OH),B正确;铅蓄电池放电时,负极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4,质量增加,C错误;碱性氢氧燃料电池,负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,D错误。
点评:书写原电池电极反应要注意介质,注意负极生成的离子与溶液中阴离子是否共存。同时注意正负极反应式相加得到原电池总反应式。
核心考点
试题【现代生产、生活和国防中大量使用电池。下列有关电池的说法正确的是A.碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用B.碱性锌锰电池的正极是MnO2,当电池中有6.】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.烧杯a中的溶液pH升高 | B.烧杯b中发生还原反应 |
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2 | D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2 |
① ② ③ ④
A.③①②④ | B.④①③② | C.①③②④ | D.②④①③ |
A.a>b>c>d | B.a>c>d>b | C.c>a>b>d | D.b>d>c>a |
A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C
A.能将电能转换成化学能 |
B.电子从碳棒经外电路流向铁棒 |
C.碳棒发生氧化反应 |
D.总反应为 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ |
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