题目
题型:不详难度:来源:
Zn极:Zn+2OH-+2e- = Zn(OH)2 Ag2O极:Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-则下列说法中不正确的是( )
A.放电过程中[OH-]不变 | B.Zn为负极而Ag2O为正极 |
C.电解质溶液呈碱性 | D.电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极 |
答案
解析
试题分析:根据电极反应式可判断,锌失去电子,所以锌是负极。氧化银得到电子,是正极,因此B正确,D不正确;总的反应式是Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2 +2Ag,所以A和C都是正确的,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,为中等难度的试题。主要是训练学生灵活运用知识的能力,阴极分析、归纳、总结问题的能力。
核心考点
试题【常用的钮扣式银锌电池,放电时的电极反应式分别为:Zn极:Zn+2OH-+2e- = Zn(OH)2 Ag2O极:Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-则】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原电池中失去电子的电极为阴极 |
B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 |
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 |
D.电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 |
A.Ⅰ和Ⅲ | B.Ⅰ和Ⅳ | C.Ⅱ和Ⅲ | D.Ⅱ和Ⅳ |
①实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
③负极反应为:Ag+ + e- = Ag
④盐桥内的K+移向AgNO3溶液
A.②④ | B.①② | C.②③ | D.③④ |
A.碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用 |
B.碱性锌锰电池的正极是MnO2,当电池中有6.5g Zn反应时,将产生0.2molMnOOH |
C.铅蓄电池放电时,负极的质量减少 |
D.使用碱性电解质的氢氧燃料电池,负极的电极反应是H2 - 2e- = 2H+ |
A.烧杯a中的溶液pH升高 | B.烧杯b中发生还原反应 |
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2 | D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2 |
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