题目
题型:不详难度:来源:
A、正极反应为:Zn—2e-=Zn2+
B、B、在外电路中,电子从铜片流向锌片
C、电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
答案
解析
试题分析:A:锌极发生氧化反应,是负极;B:锌极失去电子被氧化,铜极得到电子被还原,在外电路电子是从锌极流向铜极;D:盐桥中的溶液是电解质溶液,由于锌极失去电子成为Zn2+
进入溶液,使ZnSO4溶液带正电,所以盐桥中的Cl-会移向ZnSO4溶液,使溶液保持电中性,氧化还原反应得以继续进行,故D错。
点评:本题考查原电池的工作原理,难度不大,注意基础知识的积累。
核心考点
试题【铜锌原电池工作时,下列叙述正确的是( )A、正极反应为:Zn—2e-=Zn2+ B、B、在外电路中,电子从铜片流向锌片C、电池反应为:Zn+Cu2+=Zn】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X是正极,Y是负极 | B.U型管中溶液PH值逐渐变小 |
C.CuSO4溶液的pH逐渐减小 | D.CuSO4溶液的pH保持不变 |
A.工作时,电解质溶液的PH逐渐增大 |
B.工作时,能见到浅蓝色火焰 |
C.工作时,H2为正极,O2为负极 |
D.电极反应式为:负极:2H2+4OH――4e-=4H2O |
A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中,乙溶解,甲上有H2气放出 |
B.在氧化还原反应中,甲比乙失去的电子多 |
C.将甲乙作电极组成原电池时甲做负极 |
D.将甲乙作电极组成电解池时甲做正极 |
A.烧杯a中的溶液pH升高 | B.锌是化学电源的正极 |
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑ | D.盐桥中的阳离子向铁电极移动 |
A.锌是正极 | B.铜片质量逐渐减少 |
C.铜片表面发生还原反应 | D.电流从锌片经导线流向铜片 |
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