题目
题型:不详难度:来源:
A.工作时,电解质溶液的PH逐渐增大 |
B.工作时,能见到浅蓝色火焰 |
C.工作时,H2为正极,O2为负极 |
D.电极反应式为:负极:2H2+4OH――4e-=4H2O |
答案
解析
试题分析:总反应式为:2H2+O2=2H2O,电解质溶液为KOH,由各元素化合价的判断知,负极反应:2H2+4OH――4e-=4H2O,氧化反应;正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-,答案选择D;工作中生成的水不断被蒸发掉,因此电解质溶液的pH不发生变化,故A错;根据原电池工作原理知道,H2为负极,O2为正极,C错;燃料电池并没有发生燃烧反应,不会产生浅蓝色火焰,B也错误。
点评:本题考查了原电池原理和电极反应式的书写,难度不大,要注意的是写电极反应式要结合电解质溶液,如果电解质溶液不同,即使原料相同,电极反应式也不同,如氢氧燃料电池,当电解质为酸或碱,电极反应式不同。
核心考点
试题【阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应式为:2H2+O2=2H2O,电解液为KOH溶液,反应保持在较高温度使水蒸发,下列叙述中正确的是A.工作时,电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中,乙溶解,甲上有H2气放出 |
B.在氧化还原反应中,甲比乙失去的电子多 |
C.将甲乙作电极组成原电池时甲做负极 |
D.将甲乙作电极组成电解池时甲做正极 |
A.烧杯a中的溶液pH升高 | B.锌是化学电源的正极 |
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑ | D.盐桥中的阳离子向铁电极移动 |
A.锌是正极 | B.铜片质量逐渐减少 |
C.铜片表面发生还原反应 | D.电流从锌片经导线流向铜片 |
A.Zn ∣H2SO4(稀)∣Fe | B.Cu ∣ AgNO3(aq)∣ Ag |
C.Zn ∣ CCl4∣ Cu | D.Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ Fe |
A.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 |
B.甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu |
C.两烧杯中溶液的pH均增大 |
D.两烧杯在相同时间内转移电子数相等 |
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