题目
题型:不详难度:来源:
A.锌为正极,空气在负极反应 |
B.负极的电极反应为:Zn—2e-十2OH-══ZnO+H2O |
C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应 |
D.电池工作时溶液的pH降低 |
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌是活泼的金属,则锌是负极,失去电子,发生氧化反应。空气在正极通入,A、C不正确,B正确;根据总的方程式可知,溶液的pH不变,D不正确,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点。试题联系当今的新科技,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是熟练记住原电池的工作原理,有利于培养学生的运算能力。
核心考点
试题【据报道,美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池,它具有容量大、污染小的特点,其电池反应为:2Zn+O2══2ZnO,其原料为锌、空气和电解质溶液,则下列叙】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红。
① 电源的M端为 极,甲烧杯中铁电极的电极反应为 。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。
③ 停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。
(3)图3是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图,写出 b处的电极反应式 ,
甲醇燃料电池的总反应化学方程式 。
A.Mg比Al活泼,Mg 失去电子被氧化成Mg2+ |
B.负极反应式为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O |
C.该电池的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的 |
D.Al是电池阴极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |
A.一段时间后,锌片质量会变小 | B.铜电极附近会出现蓝色 |
C.番茄中的阴离子移向铜 | D.锌电极是该电池的正极 |
(1)根据两反应本质,分别判断能否用于设计原电池____________________________。其理由_________________________________________________________。
(2)如果可以,请画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子的流动方向,写出电极反应式。
________是正极,正极反应式:___________________;
________是负极,负极反应式:__________________。
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