题目
题型:不详难度:来源:
(1)根据两反应本质,分别判断能否用于设计原电池____________________________。其理由_________________________________________________________。
(2)如果可以,请画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子的流动方向,写出电极反应式。
________是正极,正极反应式:___________________;
________是负极,负极反应式:__________________。
答案
(2)实验装置图如右图所示:
Cu(或C)是正极,正极反应式:2Fe3++2e-=2Fe2+
Fe是负极,负极反应式:Fe-2e-=Fe2+
解析
试题分析:判断能否设计原电池的原理是该反应能否发生氧化还原反应,有无电子转移,依题意可知A不行,B有电子转移,故可以。
依据不活泼物质如Cu或C做正极Cu(或C)是正极,正极反应式:2Fe3++2e-=2Fe2+
活泼的金属如Fe容易失去电子做负极,负极反应式:Fe-2e-=Fe2+
点评:原电池是高中化学的重点也是难点,考生要着重掌握原电池设计原理,从本质上去理解从而真正地掌握,培养发散思维能力。
核心考点
试题【如下两个反应: A、NaOH+HCl=NaCl+H2O B、2FeCl3+Fe=3FeCl2(1)根据两反应本质,分别判断能否用于设计原电池______】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图1:负极反应是Fe-2e-=Fe2+ |
B.图2:酸性KMnO4溶液中没有气泡出现,但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 |
C.图3:可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化 |
D.图4:可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH<0”的平衡常数K正、K |
A.在正极上发生氧化反应 | B.化学性质较活泼的一极为负极 |
C.在外电路中电子流出的极为正极 | D.原电池是将电能转化为化学能的装置 |
(1)判断装置的名称:B池为
(2)铜极为______极,电极反应式为
石墨棒C2附近发生的实验现象为
(3)当C2极析出224mL气体(标准状态时,锌的质量变化(增加或减少) g.
CuSO4溶液的质量变化了(增加或减少了) g .
(1)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
负极反应式为 。
正极反应式为 。
(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属,FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应过程的离子方程式为 ,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为 ,正极反应式为 。
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为 。
A.铝片、铜片 | B.铜片、铝片 | C.铝片、铝片 | D.铜片、铜片 |
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极是__________(填“a”或“b”),该极的电极反应式是:________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是___________;
(2)银电极为电池的______ 极,发生的电极反应为__________;X电极上发生的电极反应为____________;
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
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