题目
题型：不详难度：来源：
| A．该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高 |
| B．电极A 的反应： H2O + C2H5OH－4e- = CH3COOH + 4H+ |
| C．电极B 是正极，且反应后该电极区pH 值减小 |
| D．电池总反应：O2 + C2H5OH = CH3COOH + H2O |
答案
解析
试题分析：C项：电极B是正极，反应要消耗H+，pH值增大，故错。故选C。
点评：本题考查的是原电池和电极反应式的书写的相关知识，题目难度不大，清楚原电池的工作原理是解题的关键。
核心考点
试题【一种新的酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，下列说法不正确的是A．该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极A】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．烧杯a中的溶液pH升高 |
| B．反应一段时间后，烧杯a底部有白色沉淀 |
| C．盐桥中阳离子向b烧杯方向运动 |
| D．铁电极为原电池负极 |
A B C （电解精炼铜） D
A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
B 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
(1) 根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A B (填“能”或“不能” )不能设计成原电池的原因是
(2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是 ___；
②写出负极的电极反应式 _；
③原电池工作时溶液中的Cl-从__________极向________极移动（填正或负）
④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是 ___ 减少 ___ ；
将此反应设计成原电池，若电解质溶液为H2SO4，请写出正负极的电极反应；负极：_______________；正极：______________。
| A．2H＋＋2e—→H2↑ | B．Fe2＋＋2e—→Fe |
| C．2H2O＋O2＋4e—→4OH— | D．Fe3＋＋e—→Fe2＋ |
| A．锌片、铜片，稀硫酸 | B．铜片、石墨棒，乙醇 |
| C．铜片、石墨棒，稀硫酸 | D．锌片、锌片，稀硫酸 |
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