题目
题型:不详难度:来源:
A.锌片、铜片,稀硫酸 | B.铜片、石墨棒,乙醇 |
C.铜片、石墨棒,稀硫酸 | D.锌片、锌片,稀硫酸 |
答案
解析
试题分析:构成原电池的条件是活泼性不同的金属,导线连接后插入到电解质溶液中,据此可知选项A可以组成原电池。B中乙醇是非电解质,C中金属和稀硫酸不反应,不是自发进行的,D中电极是相同的,答案选A。
点评:该题是高考中的常见考点和题型,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理以及原电池的构成条件,有助于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的学习效率。
核心考点
举一反三
(1)原电池是将 能转化为 能的装置,一般较活泼的金属做 极,发生 反应。电子流向 极(填“正”或“负”)。
(2)分析右图,写出有关的电极反应式:
锌棒上的电极反应式为
碳棒上的电极反应式为
(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因
(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池
,若能,请写出电极反应式,负极 ,正极 。(若不能,后两空不填)
(3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池,要求画出装置图:(需标明电极材料及电池的正负极)
A.若X是盐桥,则上述装置可以形成原电池 |
B.若X是铜条,则上述装置不发生任何反应 |
C.若X是铜条,上述装置中,B电极是阴极 |
D.若X是铜条,上述装置中,A电极的电极反应式是:Cu2+ + 2e-=Cu |
A.氢离子在负极得电子 |
B.锌为负极,发生氧化反应 |
C.铜为负极,铜片上有气泡产生 |
D.电子从铜极流向锌极 |
=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是
A.反应①、②中电子转移数目相等 |
B.反应①中氧化剂是氧气和水 |
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 |
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 |
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