题目
题型:不详难度:来源:
A.2H++2e—→H2↑ | B.Fe2++2e—→Fe |
C.2H2O+O2+4e—→4OH— | D.Fe3++e—→Fe2+ |
答案
解析
试题分析:钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是2H2O+O2+4e—→4OH— ,B项是负极的电极反应,故答案选C。
点评:考查原电池原理,属于基础题,解题的关键是要区分正负极发生的电极反应。
核心考点
试题【钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应为( ) A.2H++2e—→H2↑B.Fe2++2e—→FeC.2H2O+O2+4e—→4OH—D.Fe3++】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌片、铜片,稀硫酸 | B.铜片、石墨棒,乙醇 |
C.铜片、石墨棒,稀硫酸 | D.锌片、锌片,稀硫酸 |
(1)原电池是将 能转化为 能的装置,一般较活泼的金属做 极,发生 反应。电子流向 极(填“正”或“负”)。
(2)分析右图,写出有关的电极反应式:
锌棒上的电极反应式为
碳棒上的电极反应式为
(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因
(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池
,若能,请写出电极反应式,负极 ,正极 。(若不能,后两空不填)
(3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池,要求画出装置图:(需标明电极材料及电池的正负极)
A.若X是盐桥,则上述装置可以形成原电池 |
B.若X是铜条,则上述装置不发生任何反应 |
C.若X是铜条,上述装置中,B电极是阴极 |
D.若X是铜条,上述装置中,A电极的电极反应式是:Cu2+ + 2e-=Cu |
A.氢离子在负极得电子 |
B.锌为负极,发生氧化反应 |
C.铜为负极,铜片上有气泡产生 |
D.电子从铜极流向锌极 |
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