题目
题型:不详难度:来源:
(1)原电池是将 能转化为 能的装置,一般较活泼的金属做 极,发生 反应。电子流向 极(填“正”或“负”)。
(2)分析右图,写出有关的电极反应式:
锌棒上的电极反应式为
碳棒上的电极反应式为
答案
解析
试题分析:(1)原电池是将化学能转化为电能的装置,一般较活泼的金属做负极,失去电子,发生氧化反应。电子由负极流向正极。
(2)锌是活泼的金属,所以锌是负极,失去电子,电极反应式是Zn–2e-=Zn2+。碳棒是正极,溶液中的铜离子得到电子,发生还原反应,电极反应式是Cu2++2e-=Cu。
点评:该题是高考中的重要考点,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理,并能结合题意灵活运用即可。
核心考点
举一反三
(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因
(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池
,若能,请写出电极反应式,负极 ,正极 。(若不能,后两空不填)
(3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池,要求画出装置图:(需标明电极材料及电池的正负极)
A.若X是盐桥,则上述装置可以形成原电池 |
B.若X是铜条,则上述装置不发生任何反应 |
C.若X是铜条,上述装置中,B电极是阴极 |
D.若X是铜条,上述装置中,A电极的电极反应式是:Cu2+ + 2e-=Cu |
A.氢离子在负极得电子 |
B.锌为负极,发生氧化反应 |
C.铜为负极,铜片上有气泡产生 |
D.电子从铜极流向锌极 |
=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是
A.反应①、②中电子转移数目相等 |
B.反应①中氧化剂是氧气和水 |
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 |
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 |
Ⅱ.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.
(1)A中反应的离子方程式为__________________________________________.
(2)B中Sn电极的电极反应式为________________________________________,Sn电极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)C中被腐蚀的金属是________,总反应式为________________________.比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是______________________.
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