题目
题型:不详难度:来源:
A.a>b>c>d | B.a>c>d>b | C.c>a>b>d | D.b>d>c>a |
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。据此可知a、b相连时,a为负极,所以a的活泼性强于b的;c、d相连时,电流由d到c,则c的活泼性强于d;a、c相连时,c极上产生大量气泡,这说明c是正极,则a的活泼性强于c的;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则d的活泼性强于b,所以基础性强弱顺序是a>c>d>b,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。试题难易适中,基础性强,侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力,有利于提高学生的逻辑推理能力和学习效率。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
该电池的电解质溶液是 ;负极发生 反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式
A.负极的反应式为2H++2e-==H2↑ |
B.电流由Zn经外电路流向Cu |
C.反应一段时间后,溶液中的c(H+)减小 |
D.溶液中H+向负极移动 |
A.NaOH+HCl = NaCl+H2O |
B.2CH3OH+3O22CO2+4H2O |
C.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ |
D.4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3 |
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
(1)画出装置图:
|
(3)写出电极反应式:负极: 3 ;正极: 4 。
下列说法错误的是
A.该电池工作时,正极反应为: |
B.锂电极作该电池负极,负极反应为: |
C.该电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 |
D.该电池组装时,必须在无水无氧条件下进行 |
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