题目
题型:不详难度:来源:
A.负极的反应式为2H++2e-==H2↑ |
B.电流由Zn经外电路流向Cu |
C.反应一段时间后,溶液中的c(H+)减小 |
D.溶液中H+向负极移动 |
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,进程中,锌是负极,失去电子。铜是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气,所以选项C正确,其余选项都是错误的,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性强试题的考查。试题难易适中,基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和学习效率。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是A.负极的反应式为2H++2e-==H2↑ B.电流由Zn经外电路流向CuC.反应一段时间后,溶液中的】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH+HCl = NaCl+H2O |
B.2CH3OH+3O22CO2+4H2O |
C.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ |
D.4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3 |
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
(1)画出装置图:
|
(3)写出电极反应式:负极: 3 ;正极: 4 。
下列说法错误的是
A.该电池工作时,正极反应为: |
B.锂电极作该电池负极,负极反应为: |
C.该电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 |
D.该电池组装时,必须在无水无氧条件下进行 |
A.通CO的一极是电池的正极 |
B.负极发生的电极反应是:O2+2CO2+4e-―→2CO |
C.负极发生的电极反应是:CO+CO-2e-―→2CO2 |
D.正极发生氧化反应 |
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn-2e-=Zn2+ ④溶液中H+向Zn棒迁移
A.①② | B.①②③ |
C.②③④ | D.①②③④ |
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