题目
题型:不详难度:来源:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
(1)画出装置图:
|
(3)写出电极反应式:负极: 3 ;正极: 4 。
答案
(1)画出装置图:
(2)1 锌与铜 2 硫酸铜溶液
(3):负极: 3 Zn—2e_=Zn2+ ;
正极: 4 Cu2+ + 2e= Cu 。
解析
试题分析:(1)先确定锌作负极,电解质溶液为硫酸铜,则再选铜为正极。(2)画好装置图后,即可以得出负极为锌,正极为铜,电解质溶液为硫酸铜。(3)负极锌失电子,正极铜的电子。
点评:本题属于简单的原电池题目,铜锌原电池是比较简单而且是常考的原电池题目。首先根据自发的氧化还原反应来确定电子得失的方向,再确定负极和正极,电解质溶液。
核心考点
举一反三
下列说法错误的是
A.该电池工作时,正极反应为: |
B.锂电极作该电池负极,负极反应为: |
C.该电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 |
D.该电池组装时,必须在无水无氧条件下进行 |
A.通CO的一极是电池的正极 |
B.负极发生的电极反应是:O2+2CO2+4e-―→2CO |
C.负极发生的电极反应是:CO+CO-2e-―→2CO2 |
D.正极发生氧化反应 |
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn-2e-=Zn2+ ④溶液中H+向Zn棒迁移
A.①② | B.①②③ |
C.②③④ | D.①②③④ |
A.构成原电池的两极必须是两种不同的金属 |
B.原电池中发生的反应一定是氧化还原反应 |
C.原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质析出 |
D.原电池的正极是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原、 |
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