题目
题型:不详难度:来源:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0_5 | 4.9×l0_10 | K1=4.3×l0_7 K2=5.6×l0_11 |
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) |
B.a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b |
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 |
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-) |
答案
解析
核心考点
试题【已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0_54.9×l0_10K1=4.3×l0_7K2=】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cu | B.N2 | C.KNO3 | D.C2H5OH |
A.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2 |
B.甲酸能与水以任意比例互溶 |
C.甲酸能使紫色石蕊试液变红 |
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱 |
A.HF | B.NH4HCO3 | C.BaSO4 | D.NH3 |
A.NaOH溶液 | B.蒸馏水 | C.Na2SO3溶液 | D.KI溶液) |
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