题目
题型：不详难度：来源：
| A．CH4－8e－＋8OH－＝CO2＋6H2O | B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O |
C．CH4＋10OH－－8e－＝CO ＋7H2O | D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
答案
解析
试题分析：CH4是燃料电池的负极，失去电子，发生氧化反应，又因为KOH为电解质，故生成的CO2又与KOH反应生成K2CO3。故选C。
点评：本题考查的是燃料电池的相关知识，题目难度不大，熟悉原电池的工作原理是解题的关键。
核心考点
试题【科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 ( )A．CH4－8e－＋8】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Cu电极为正电极 |
| B．原电池工作时，电子从Zn电极流出 |
| C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液 |
| | A | B | C | D |
| 正极 | Zn | Cu | Zn | Cu |
| 负极 | Cu | Zn | Cu | Zn |
| 电解质溶液 | CuCl2 | CuCl2 | ZnCl2 | ZnCl2 |
| A．正极发生得电子的氧化反应 | B．电子通过导线由铜片流向锌片 |
| C．正极有O2逸出 | D．铜片上有H2逸出 |
| A．锌为正极，Ag2O为负极 |
| B．锌为负极，Ag2O为正极 |
| C．原电池工作时，负极区溶液pH减小 |
| D．原电池工作时，正极区溶液pH增大 |
| A．电池工作时，H+向电池的负极迁移 |
| B．电池工作时，电流由a极沿导线流向b极 |
| C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋ |
| D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O |
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