题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1) A中反应的离子方程式为                              。
(2)B中Sn极的电极反应式为                             。Sn极附近溶液的c       （填 “变大”“变小”或“不变”）。
(3)C中被腐蚀的金属是       ，总反应的化学方程式为
                                   ，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为            (填序号)。

答案

（12分，每空2分）(1)Fe + 2H⁺＝ Fe + H₂↑
(2)2H⁺ + 2e-＝H₂↑ 变小 (3)Zn，Zn + H₂SO₄＝ ZnSO₄ + H₂↑；B > A >C

解析

试题分析：（1）装置A中铁直接与稀硫酸发生置换反应，反应的离子方程式是Fe + 2H⁺＝ Fe + H₂↑。
（2）装置B中铁的金属性强于Sn的，则铁是负极，Sn是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，电极反应式是2H⁺ + 2e-＝H₂↑，所以正极周围溶液中氢离子浓度变小。
（3）装置C中锌的金属性强于铁的，锌失去电子，做负极，被腐蚀。铁是正极，被保护，总的方程式是Zn + H₂SO₄＝ ZnSO₄ + H₂↑。根据以上分析可知，A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为B＞A＞C。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的重要考点。主要是考查学生对原电池原理以及金属腐蚀与防护的熟悉了解程度，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。