题目
题型:不详难度:来源:
A.氧气应从c处通入,电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH- |
B.电池在放电过程中,电极X周围溶液的pH增大 |
C.二甲醚应从b处加入,电极X上发生的反应为(CH3)2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+ |
D.当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为11.2L |
答案
解析
核心考点
试题【绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图所示下列说话正确的是:A.氧气应从c处通入,电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH-B.电池在放电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH— |
C.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g[ |
D.电池工作时,电子由负极通过电解液流向正极 |
A.通CO的一极是电池的正极 |
B.该电池工作过程中需不断补充CO和O2,CO2可循环利用 |
C.负极反应式为:O2+2CO2+4e-→2CO32- |
D.正极反应式为:2CO+2CO32-→4CO2+4e- |
A.该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
B.该电池工作时,Cu2+在电极上得到电子,发生还原反应 |
C.该电池工作时,氯化铜溶液中氯离子浓度增大 |
D.电池工作过程中,电子由铜电极经过电流表流向石墨电极 |
2Al+3 AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法正确的是 ( )
A.当电极上析出0.54 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol |
B.该隔膜是阳离子交换膜 |
C.Al电极的反应式为:Al-3e-+3OH-=Al(OH)3 |
D.正极的电极反应式为:AgO+2e-+2H+=Ag+H2O |
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