碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Z - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) 下列说法错误的是( )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^—→Mn₂O₃+2OH^—

C．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g[

D．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

答案

解析

试题分析：由电池总反应式判断锌化合价升高，发生氧化反应，做负极，A、C对；B项：因为电解质溶液为碱性，可先写出负极反应式： Zn+2OH^-+2e^—=Zn(OH)₂, 然后由总反应式减负极反应式，可知该项正确。D项：电子沿导线留下正极，而不经过溶液，错误。

核心考点

试题【碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Z】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O₂＝2CO₂。则下列说法中正确的是( )

A．通CO的一极是电池的正极

B．该电池工作过程中需不断补充CO和O₂，CO₂可循环利用

C．负极反应式为：O₂+2CO₂+4e^－→2CO₃²^－

D．正极反应式为：2CO+2CO₃²^－→4CO₂+4e^－

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如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶) ( )

A．该原电池的总反应式为2Fe³^＋＋Cu=2Fe²^＋＋Cu²^＋

B．该电池工作时，Cu²^＋在电极上得到电子，发生还原反应

C．该电池工作时，氯化铜溶液中氯离子浓度增大

D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

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Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：
2Al＋3 AgO＋2NaOH=2NaAlO₂＋3Ag＋H₂O，则下列说法正确的是 ( )

A．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

B．该隔膜是阳离子交换膜

C．Al电极的反应式为：Al－3e^－＋3OH^－=Al(OH)₃

D．正极的电极反应式为：AgO＋2e^－＋2H⁺=Ag＋H₂O

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依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图，回答下列问题：

（1）电极X的材料是    ，电解质溶液Y是           。
（2）银电极为电池的     极。
（3）盐桥中阳离子向      移动（填“左 ”或“右”）。
（4）外电路中电子是从      （填电极材料名称，下同）电极流向        电极。

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X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．M>Z>X>Y

B．X>Y>Z>M

C．X>Z>Y>M

D．X>Z>M>Y

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