题目

题型：不详难度：来源：

（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一
定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得
到12.1g氯化钠固体。计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

答案

(1)10.6g  ;(2) 21.4%

解析

 
试题分析：解：设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃ + 2HCl  =  2NaCl + H₂O + CO₂ ↑       ………………………（1分）
106      73        117         44

11g － x +  =  12.1 g
x =" 10.6" g                          ………………………（1分）
 
生成二氧化碳的质量为：        ×10.6g  =  4.4g
同理，生成氯化钠的质量为：11.7g参加反应的盐酸的质量为： 7.3g
反应后所得溶液中溶质质量分数为： ×100% ≈ 21.4%  …（1分）
答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g , 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%
考点:根据化学方程式的计算、有关溶液的计算