题目
题型:不详难度:来源:
卡片号:2 2013.3.15,实验后的记录: ①Cu为负极,Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生 ③SO42– 向Cu极移动 ④ 若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体 ⑤ 电子的流向是:Cu→Zn ⑥正极反应式:Cu +2e- = Cu2+ |
答案
解析
试题分析:在铜锌原电池中,锌为负极,失去电子,发生氧化反应,电极反应为:Zn-2e-=Zn2+。Cu为正极,H+得到电子生成氢气,发生还原反应,电极反应为:2H++2e-= H2↑,所以Cu极上有气泡产生。SO42–带负电荷,向负极移动,电子由锌流出,经过导线流向铜,若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25molH 2,正确的为②④。
核心考点
试题【如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是( )卡片号:2 2013.3.15,实验后的记】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正极反应为Zn-2e-=Zn2+ |
B.电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
C.在外电路中,电子从正极流向负极 |
D.取下盐桥,原电池仍可工作 |
A.Mg 电极是该电池的负极 |
B.溶液中Cl-向石墨电极移动 |
C.该装置中电子从Mg电极流向石墨电极 |
D.H2O2在石墨电极上发生还原反应 |
A.燃料电池工作时,电极b作负极 |
B.工作时,电流由负极通过传感器流向正极 |
C.b电极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.当消耗11.2L(标准状况下)CO时,理论上传感器中会通过NA个电子 |
A.铝罐将逐渐被腐蚀 |
B.电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒 |
C.食盐水中的Na+向炭棒移动 |
D.炭棒上发生的反应为:2H++2e-=H2↑ |
A.C1极为电池负极,C2极为电池正极
B.C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
C.该生物燃料电池的总反应方程式为
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D.电池放电过程中电解质溶液的pH不变
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