题目
题型:不详难度:来源:
A.正极反应为Zn-2e-=Zn2+ |
B.电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
C.在外电路中,电子从正极流向负极 |
D.取下盐桥,原电池仍可工作 |
答案
解析
试题分析:该原电池中,较活泼的金属Zn作负极,失电子发生氧化反应;较不活泼的金属铜作正极,得电子发生还原反应;外电路中,电子从负极流向正极;盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子,使该装置构成闭合回路;A、正极反应为Cu2++2e-=Cu,错误;B、电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,正确;C、在外电路中,电子从负极流向正极,错误;D.取下盐桥,该装置将不能构成闭合回路,所以原电池不能继续工作,错误。
核心考点
试题【下列有关铜锌原电池(如图)的叙述正确的是A.正极反应为Zn-2e-=Zn2+B.电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中,电子从正极流向负极D.取】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mg 电极是该电池的负极 |
B.溶液中Cl-向石墨电极移动 |
C.该装置中电子从Mg电极流向石墨电极 |
D.H2O2在石墨电极上发生还原反应 |
A.燃料电池工作时,电极b作负极 |
B.工作时,电流由负极通过传感器流向正极 |
C.b电极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.当消耗11.2L(标准状况下)CO时,理论上传感器中会通过NA个电子 |
A.铝罐将逐渐被腐蚀 |
B.电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒 |
C.食盐水中的Na+向炭棒移动 |
D.炭棒上发生的反应为:2H++2e-=H2↑ |
A.C1极为电池负极,C2极为电池正极
B.C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
C.该生物燃料电池的总反应方程式为
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D.电池放电过程中电解质溶液的pH不变
A.碱性电解质溶液中正极反应式为:4OH-- 4e-= O2↑+2H2O |
B.碱性或酸性电解质溶液中,该电池正极反应式相同 |
C.该电池工作时,Na+移向负极 |
D.每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2NA |
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