题目
题型:不详难度:来源:
A.燃料电池工作时,电极b作负极 |
B.工作时,电流由负极通过传感器流向正极 |
C.b电极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.当消耗11.2L(标准状况下)CO时,理论上传感器中会通过NA个电子 |
答案
解析
试题分析:A、燃料电池工作时,CO在a极失去电子,电极a为负极,b为正极,错误;B、电子从负极a流向b,电流相反,由正极流向负极,错误;C、b电极的电极反应式为:O2+4e-=2O2-,错误;D、通过的电子数为11.2÷22.4×2×NA=NA,正确。
核心考点
试题【用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理,其装置如下图所示,该电池中电解质为氧化钇−氧化钠,其中O2- 可以在固体介质NASICO】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝罐将逐渐被腐蚀 |
B.电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒 |
C.食盐水中的Na+向炭棒移动 |
D.炭棒上发生的反应为:2H++2e-=H2↑ |
A.C1极为电池负极,C2极为电池正极
B.C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
C.该生物燃料电池的总反应方程式为
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D.电池放电过程中电解质溶液的pH不变
A.碱性电解质溶液中正极反应式为:4OH-- 4e-= O2↑+2H2O |
B.碱性或酸性电解质溶液中,该电池正极反应式相同 |
C.该电池工作时,Na+移向负极 |
D.每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2NA |
A.溶液中pH由大变小 |
B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动 |
C.Zn为电池的负极,电极反应:Zn – 2e- ="=" Zn2+ |
D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌 |
来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4;在镁原电池放电时,下列说法错误的是
A.Mg2+向正极迁移 |
B.正极反应为:Mo3S4+2xe-=Mo3S42x- |
C.Mo3S4发生氧化反应 |
D.负极反应为:xMg-2xe-=xMg2+ |
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