题目
题型:不详难度:来源:
A.甲装置是原电池,乙装置是电解池 |
B.当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出固体的质量为6.4 g |
C.实验一段时间后,甲烧杯中溶液的pH增大 |
D.将乙中的C电极换成铜电极,则乙装置可变成电镀装置 |
答案
解析
试题分析:A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气,属于自发的氧化还原反应,即甲装置是原电池,其中锌是负极,铜是正极。乙装置是电解池,其中碳棒是阴极,Pt电极是阳极,A正确;B、甲中产生的气体是氢气,0.1mol氢气转移0.2mol电子,则依据电子守恒可知乙装置中析出铜的物质的量是0.1mol,质量是6.4g,B正确;C、甲装置中氢离子放电,溶液的酸性降低,因此实验一段时间后,甲烧杯中溶液的pH增大,C正确;D、乙装置中碳棒是阴极,因此将乙中的C电极换成铜电极,乙装置不能变成电镀装置,因为电镀装置中镀层金属应该作阳极,D不正确,答案选D。
核心考点
试题【某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法错误的是A.甲装置是原电池,乙装置是电解池B.当】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
|
C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb
D.正极反应式:Ca +2Cl--2e-=CaCl2
A.熔钠电极作电池的正极 |
B.放电时Na+向正极移动 |
C.充电时熔钠电极与电源的负极相连 |
D.充电时阳极反应式为8Sn2-—16e-=nS8 |
A.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示,石墨电极上产生氢气,铜电极发生氧化反应 |
B.图一所示当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成 |
C.图二装置中发生:Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+,X极是负极,Y极材料可以是铜 |
D.如图二,盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡,Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中 |
A.A的金属性强于B |
B.A电极上发生的电极反应是还原反应 |
C.电子不断由A电极经外电路流向B电极 |
D.A在金属活动性顺序表中一定排在氢前面 |
Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极):
(1)对于氢氧燃料电池,下列表达不正确的是 。
A.a电极是负极,OH-移向负极 |
B.b电极的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.电池总反应式为:2H2+O22H2O |
D.电解质溶液的pH保持不变 |
(2)上图装置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时,此时图中装置中溶液的pH= (溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ.已知甲醇的燃烧热ΔH为-726.5 kJ·mol-1,在直接以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为 ,正极的反应式为 。
理想状态下,该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为 (燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。
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