题目
题型:不详难度:来源:
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C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb
D.正极反应式:Ca +2Cl--2e-=CaCl2
答案
解析
试题分析:A、常温时,无水LiCl-KCl呈固态,不会导电,正确;B、在原电池中,阳离子向正极移动,错误;C、铅由+2价降到0价,转移电子2mol。所以生成20.7gPb转移电子0.2mol;D、正极发生的是还原反应。
核心考点
试题【热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池的总反】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.熔钠电极作电池的正极 |
B.放电时Na+向正极移动 |
C.充电时熔钠电极与电源的负极相连 |
D.充电时阳极反应式为8Sn2-—16e-=nS8 |
A.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示,石墨电极上产生氢气,铜电极发生氧化反应 |
B.图一所示当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成 |
C.图二装置中发生:Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+,X极是负极,Y极材料可以是铜 |
D.如图二,盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡,Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中 |
A.A的金属性强于B |
B.A电极上发生的电极反应是还原反应 |
C.电子不断由A电极经外电路流向B电极 |
D.A在金属活动性顺序表中一定排在氢前面 |
Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极):
(1)对于氢氧燃料电池,下列表达不正确的是 。
A.a电极是负极,OH-移向负极 |
B.b电极的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.电池总反应式为:2H2+O22H2O |
D.电解质溶液的pH保持不变 |
(2)上图装置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时,此时图中装置中溶液的pH= (溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ.已知甲醇的燃烧热ΔH为-726.5 kJ·mol-1,在直接以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为 ,正极的反应式为 。
理想状态下,该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为 (燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。
A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极 |
B.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2 |
C.如图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
D.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O |
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