题目
题型:不详难度:来源:
A.OA段产生的气体是NO,BC段产生的气体是H2 |
B.A点对应消耗NO3-物质的量为0.1 mol |
C.B点对应的消耗铁粉的质量为8.4 g |
D.原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0 mol·L-1 |
答案
解析
AB段:Fe+2Fe3+→ 3Fe2+
BC段:Fe+2H+→ Fe2++H2↑
B、硝酸根离子的量根据题意可根据消耗铜的量得出
根据得失电子守恒:0.15×2=x×3,得出NO3-物质的量为0.1mol
C、根据图像及AB段、OA段反应原理可得B点对应的消耗铁粉的质量为8.4 g
D、根据元素质量守恒,硫酸最终全转化为FeSO4,即得H2SO4的物质的量为0.2mol,则原混合液中的浓度为0.2/0.05=4.0 mol·L-1
核心考点
试题【将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO,下同);向另一份中逐渐加入铁粉,】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
I、电解法中成本最低的是过硫酸铵法
电解所用电槽以铂为阳极,以铅或石墨为阴极;NH4HSO4水溶液经阴极室,再作为阳极液从阳极室流出,得(NH4)2S2O8溶液,电解总反应式:溶液送往水解器中减压水解、蒸发,蒸出过氧化氢的水溶液,剩余溶液流到阴极室再循环使用。
(1)写出过氧化氢的电子式 。
(2)写出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式 。
(3)铂价格昂贵,试分析电槽阳极用铂不用铅的原因 。
(4)试分析水解器中使用减压水解、蒸发的原因 。
Ⅱ、葸醌法是国内外大规模生产过氧化氢普遍采用的方法,生产简易流程图如下所示:
其中,触媒为催化剂,工作液为乙基葸醌与有机溶剂的混合液,主要反应方程式为:
(1)写出流程图中加“?”的操作 。
(2)写出流程图中再生使用物质的名称 。
(3)根据双氧水生产的特点,工业液中有机溶剂的选择很重要。理想的有机溶剂应满足以下要求:①对乙基葸醌和氢乙基葸醌具有良好的溶解能力:②粘度低,沸点高,难挥发,着火点高;③低毒性。请分析再写出两点要求:④ ;⑤ 。
(1)稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为 。
(2)生成的气体中NO的物质的量为 ,
NO2的物质的量为 (用含a的关系式表示)
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为:
2NO2+2NaOH="NaNO3+NaNO2+H2O;" NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,则a的取值范围为
A.常温下,运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 |
B.用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子 |
C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 |
D.二氧化硅是一种酸性氧化物,它不跟任何酸发生反应 |
A.氮元素的非金属性较弱 | B.氮原子半径小,核对外层电子吸引力较强 |
C.氮气为双原子分子 | D.使N≡N键断裂需要很高的能量 |
A.中间产物 | B.氧化剂 | C.最终产物 | D.催化剂 |
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