题目
题型:不详难度:来源:
A.装置①中烧杯内中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液,一段时间后看不到Fe电极附近有蓝色沉淀生成,该装置可看作金属的析氢腐蚀 |
B.装置②盐桥中的Cl—向硫酸铜溶液移动 |
C.装置③中外电路电流方向:b极 →a极 |
D.装置④中阳极反应:2 Cl——2e- = Cl2 ↑ |
答案
解析
试题分析:A、装置①是原电池装置,锌作负极,铁作正极,亚铁离子遇到K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成,看不到现象说明铁没有被氧化,电解质溶液显酸性,因此发生析氢腐蚀,正确;B、装置②是双液电池,锌作负极,铜作正极,盐桥中阴离子移向负极,向左移,错误;C、装置③是燃料电池,氢气作负极,氧气作正极,电流从正极流向负极,正确;D、装置④是电解池,阳极阴离子失电子发生氧化反应,正确。
核心考点
试题【观察下列几个装置示意图,有关叙述错误的是( )A.装置①中烧杯内中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液,一段时间后看不到Fe电极附近有蓝色沉淀生成,该装置】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.b极发生氧化反应 |
B.a极的反应式:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O |
C.放电时,电流从a极经过负载流向b极 |
D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 |
A.银片为负极,发生的反应为:Ag++e-= Ag |
B.进行实验时,琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液 |
C.用稀硫酸代替AgNO3溶液,可形成原电池 |
D.取出盐桥,电流表依然有偏转 |
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为:4H++O2+4e-=2H2O
D.电池工作时,1 mol二甲醚被氧化时就有6 mol电子转移
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法 |
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阴离子向铁电极移动 |
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动 |
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小 |
| 甲池 | 乙池 |
A | Zn极:Zn-2e-= Zn2+ | Cu极:Cu-2e-= Cu2+ |
B | Cu2+移向C电极 | Cl-移向Fe电极 |
C | 每消耗1molZn | 生成1mol气体 |
D | C极的质量增加ag | Cu极的质量减小ag |
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