题目
题型:不详难度:来源:
A.b极发生氧化反应 |
B.a极的反应式:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O |
C.放电时,电流从a极经过负载流向b极 |
D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 |
答案
解析
试题分析:通入燃料N2H4的电极a作负极,通入氧气的电极b作正极。负极发生反应N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O;正极发生反应:O2+4e-+2H2O=4OH-.放电时电子从a极经过负载流向b极。电流则电流从b极经过负载流向a极. 由于在反应过程中不断消耗OH-或生成OH-离子。因此其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜。根据上述分析可知正确选项为B.
核心考点
试题【液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.银片为负极,发生的反应为:Ag++e-= Ag |
B.进行实验时,琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液 |
C.用稀硫酸代替AgNO3溶液,可形成原电池 |
D.取出盐桥,电流表依然有偏转 |
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为:4H++O2+4e-=2H2O
D.电池工作时,1 mol二甲醚被氧化时就有6 mol电子转移
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法 |
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阴离子向铁电极移动 |
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动 |
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小 |
| 甲池 | 乙池 |
A | Zn极:Zn-2e-= Zn2+ | Cu极:Cu-2e-= Cu2+ |
B | Cu2+移向C电极 | Cl-移向Fe电极 |
C | 每消耗1molZn | 生成1mol气体 |
D | C极的质量增加ag | Cu极的质量减小ag |
A.该电池工作过程中,H+浓度不断增大 |
B.该电池在高温环境下能提供更好的动力 |
C.该电池负极反应为:H2-2e-=2H+ |
D.该电池正极反应为:O2+4e-=2O2- |
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