题目
题型:不详难度:来源:
A.使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极,Zn是负极 |
B.使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极,Ag2O是负极 |
C.正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH- |
D.Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应 |
答案
解析
核心考点
试题【纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池,其电极分别为Zn和Ag2O,以KOH溶液为电解质溶液,电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(O】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
Pb+S-2e-PbSO4
PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O
充电时,两极发生的反应分别表示为:
PbSO4+2e-Pb+S
PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S
则在放电时,下列说法中正确的是( )
A.充满海绵状灰铅的铅板为电源正极 |
B.充满二氧化铅的铅板为电源负极 |
C.铅板在放电时发生氧化反应 |
D.铅板在放电时发生还原反应 |
A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响 |
B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极 |
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 |
D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 |
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
放电时,正极的电极反应是 ;电解液中H2SO4的浓度将变 ;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加 g。
负极:2H2+4OH--4e-4H2O
正极:O2+2H2O+4e-4OH-
所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1 L水,则电池内电子转移的物质的量约为( )
A.8.9×10-3 mol | B.4.5×10-2 mol | C.1.1×102 mol | D.5.6×10 mol |
①正极反应为:O2+4H++4e-2H2O
②负极反应为:2H2-4e-4H+
③总的化学反应为:2H2+O22H2O
④氢离子通过电解质向正极移动
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④
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